O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa. Quando submetemos diferentes sais inorgânicos à chama do bico de Bunsen observa-se a formação de chamas de cores diferentes. Por exemplo: Considerando o átomo de potássio, onde 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, o elétron 4s1 é o mais externo, sendo que este pode ser facilmente elevado para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado apresenta tendência a voltar a seu estado normal, 4s1, emitindo um quantum de energia (fóton), que é uma quantidade de energia bem definida e uniforme. Neste caso obtemos uma coloração violeta da chama.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Sempre trabalhe com HCl concentrado em capela.
Acenda o bico de Bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio de níquel-crômo ao fogo até que a chama não mude mais de cor.
Caso haja presença de cor na chama, mergulhe a ponta do fio no ácido clorídrico.
Passe a ponta do fio no cloreto de potássio, leve-o à chama e observe.
Limpe o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico.
Repita o processo com os demais sais.
Na figura abaixo tem-se o procedimento experimental explicitado, na qual pode-se ver a sequência destes.
Figura 1. Procedimento experimental de teste da chama.
OBSERVAÇÕES:
- Podem-se usar outros sais que apresentem estes mesmos cátions, desde que não sejam tóxicos ou possam causar algum tipo de dano à integridade física dos operadores.
- O cloreto de sódio normalmente contamina as demais amostras, adulterando os resultados; por este motivo, deve ser deixado por último.
As cores que devem ser obtidas nos ensaios são:
sódio – amarelo-alaranjado.
potássio – violeta-pálido
cálcio – vermelho-alaranjado
estrôncio – vermelho-sangue
bário – verde-amarelado
cobre – verde-azulado
Fonte: Infoescola - Química - Teste de chama
http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/
Fonte: Manual da Química - Experimentos Químicos
http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm
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